📏 समूह 1 में परमाणु त्रिज्या का रुझान

सूचीबद्ध सभी तत्व आवर्त सारणी के समूह 1 के क्षार धातुएँ हैं: लिथियम ($\text{Li}$), सोडियम ($\text{Na}$), पोटेशियम ($\text{K}$), और रूबिडियम ($\text{Rb}$)।

एक समूह में नीचे की ओर रुझान

जैसे ही आप आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाते हैं, परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। यह नए इलेक्ट्रॉन कोशों के अनुक्रमिक जुड़ने के कारण होता है।

नए कोशों के जुड़ने से नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है।
बढ़ता हुआ **परिरक्षण प्रभाव** (भीतरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा) नाभिकीय आवेश में वृद्धि से अधिक होता है।

परमाणु त्रिज्या का क्रम

समूह में नीचे जाने पर तत्व इस क्रम में सूचीबद्ध हैं: $\text{Li} \rightarrow \text{Na} \rightarrow \text{K} \rightarrow \text{Rb}$।

परमाणु त्रिज्या इस क्रम में बढ़ती है: $\text{Li} < \text{Na} < \text{K} < \text{Rb}$।

चूँकि विकल्पों में रूबिडियम ($\text{Rb}$) समूह में सबसे नीचे है, इसकी **परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक** है। इसलिए, विकल्प B सही उत्तर है।

Chemistry 4

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