सीमांत अभिकर्मक की पहचान:
संतुलित समीकरण $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ दर्शाता है कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 2:1 के मोलर अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं।

तुलना:

आवश्यक: 2 मोल $O_2$ के लिए, आपको $2 \times 2 = 4$ मोल $H_2$ की आवश्यकता है।
उपलब्ध: आपके पास 5 मोल $H_2$ है।
परिणाम: चूँकि आपके पास आवश्यकता से अधिक $H_2$ (5 > 4) है, $H_2$ अधिक मात्रा में है। $O_2$ का पहले पूरी तरह से सेवन किया जाता है, जिससे यह **सीमांत अभिकर्मक** बन जाता है।

Chemistry 1

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