Detailed Explanation: The Boiling Point
The temperature $100^{\circ}C$ (373 K) is the Boiling Point of water at standard atmospheric pressure.

1. Phase Coexistence:
At the boiling point, a substance is undergoing a phase transition. Water molecules are actively gaining energy to break their liquid bonds and become vapor.

Some molecules are still in the liquid phase (absorbing heat).
Some molecules have gained enough Latent Heat of Vaporization and have become gas (steam).

Therefore, at exactly $100^{\circ}C$, water exists as both Liquid and Gas.

2. Latent Heat Factor:
While both exist at $100^{\circ}C$, the steam contains much more heat energy (Latent Heat) than the liquid water at the same temperature. This is why steam burns are more severe than boiling water burns.

E_HI: विस्तृत स्पष्टीकरण: क्वथनांक
$100^{\circ}C$ (373 K) पानी का क्वथनांक है।

1. चरण सह-अस्तित्व:
क्वथनांक पर, पदार्थ एक चरण संक्रमण से गुजर रहा होता है। पानी के अणु अपने द्रव बंधनों को तोड़ने और वाष्प बनने के लिए सक्रिय रूप से ऊर्जा प्राप्त कर रहे होते हैं।

कुछ अणु अभी भी द्रव चरण में हैं (ऊष्मा अवशोषित कर रहे हैं)।
कुछ अणुओं ने वाष्पीकरण की पर्याप्त गुप्त ऊष्मा प्राप्त कर ली है और गैस (भाप) बन गए हैं।

इसलिए, ठीक $100^{\circ}C$ पर, पानी द्रव और गैस दोनों के रूप में मौजूद होता है।

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